MENGAMATI SIFAT GARAM SUKAR LARUT

Kelompok 6 :

• Ready RizkiAdhitama
• Reyza Pratama Komala
• Sarah Aulia Rahmah
• Widya Naufalinda

Kompetensi  Dasar

Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan

I. Tujuan

Membuat garam yang sukar larut dalam air

II.  Alat dan Bahan        :

1. Rak tabung reaksi

2. Tabung Reaksi

3. Pipet Tetes

4. Larutan AgNO₃ 0,1 M

5. Larutan BaCl₂ 0,1 M

6. Larutan Na₂SO₄ 0,1 M

7. Larutan NaCl 0,1 M

8. Larutan K₂CrO₄ 0,1 M

III. Cara Kerja                 :

Percobaan A      :

1.  Masukkan  larutan  NaCl 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan NaCl. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan B       :

1.  Masukkan larutan Na₂SO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.  Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan Na₂SO₄. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan C       :

1. Masukkan larutan AgNO₃ 0,1 M ke dalam tabung reaksi sampai setinggi ± 2 cm dengan menggunakan pipet tetes

2.  Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi larutan AgNO₃. Amati dan catat perubahan yang terjadi

Percobaan D      :

1. Masukkan larutan BaCl₂ 0,1 M ke dalam tabung reaksi setinggi ± 2 cm  dengan menggunakan pipet tetes

2. Tambahkan 5 tetes larutan K₂CrO₄ 0,1 M ke dalam tabung reaksi yang berisi BaCl₂. Amati dan catat perubahan yang terjadi

IV.    Hasil Pengamatan                      :

Percobaan	Pencampuran	Pengamatan (Hasil yang terjadi setelah reaksi)
A	AgNO3 + NaCl	Terbentuk endapan berwarna putih
B	Na2SO4 + K2CrO4	Tidak terbentuk endapan
C	AgNO3 + K2CrO4	Terbentuk endapan berwarna merah
D	BaCl2 + K2CrO4	Terbentuk endapan berwarna kuning

V.         Pertanyaan   :

1.    Tuliskan persamaan reaksi ion yang terjadi pada percobaan A, B, C dan D!

a. AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

terdiri dari ion : [Ag⁺] [NO₃^-] [Na⁺] dan [Cl^-]

b. Na₂SO₄ + K₂CrO₄ → Na₂CrO₄ + KSO₄

terdiri dari ion : [2Na⁺] [SO₄²^-] [2K⁺] dan [CrO₄²^-]

c. AgNO₃ + K₂CrO₄ → Ag₂CrO₄ + KNO₃

terdiri dari ion : [Ag⁺] [NO₃^-] [2K⁺] [CrO₄²^-] [K⁺] dan [2Ag⁺]

d. BaCl₂ + K₂CrO₄ → BaCrO₄ + KCl

terdiri dari ion : [Ba²⁺] [2Cl^-] [2K⁺] [CrO₄²^-] [K⁺] dan [Cl^-]

2. Tuliskan nama dan rumus kimia keempat elektrolit sukar larut yang terbentuk pada percobaan ini!

AgCl          = Perak Klorida

Na₂CrO₄    = Natrium Kromat

Ag₂CrO₄    = Perak Kromat

BaCrO₄     = Barium Kromat

3.    Bagaimana rumus Ksp keempat elektrolit pada pertanyaan no.1 terhadap:

a.       Konsentrasi

ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

ksp Na₂CrO₄ = [2Na⁺]² [CrO₄²^-]

ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²^-]

ksp BaCrO₄ = [Ba²⁺] [CrO₄²^-]

b.      Kelarutan

ksp AgCl = s²

ksp Na₂CrO₄ = 4s³

ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

ksp BaCrO₄ = s²

4.    Diketahui data Ksp sebagai berikut:

Senyawa	Ksp
AgCl	1,7 x 10-10
Ag2CrO4	1,9 x 10-12

a.    Hitunglah kelarutan AgCl dan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter air murni (dalam g/L air)

NaCl = [Na⁺] [Cl^-]

0,1          0,1   0,1

Ksp AgCl = [Ag⁺] [Cl^-]

1,7 x 10^-10 =     s      0,1

S = 1,7 x 10^-9 M                      

b.   Hitunglah kelarutan AgCl dalam 1 liter NaCl 0,1 M (dalam mol/L)

1. ksp AgCl = s²

1,7 x 10^-10 = s²

S = √1,7 x10^-10

S = 1,3 x 10ˉ⁵ M

2. Ksp Ag₂CrO₄ = 4s³

1,9 x 10^-12 = 4s³

475 x 10^-15 = s³

S = √475 x 10¹⁵

S = 7,8 x 10^-5 M

c.    Hitunglah kelarutan Ag₂CrO₄ dalam 1 liter AgNO₃ 0,1 M (dalam mol/L)

AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻

             = Ag= 0,1 . 1 =0,1

Ksp Ag₂CrO₄ = [2Ag⁺]² [CrO₄²⁻]

  1,9 X 10⁻¹²   = [0,1]² . S

         S           = 1,9 X 10⁻¹²  ̸ 1 x 10⁻²

                      = 1,9 x 10⁻¹°

VI.Kesimpulan : Buatlah kesimpulan dari percobaan yang telah kalian lakukan !

Jawab:

Jadi kesimpulannya adalah untuk membuat kelarutannya, dihitung dari nilai X + Y nya . 

Jika QSP > KSP maka mengendap, 

QSP<KSP maka terlarut 

QSP = KSP maka tepat jenuh.

VI.Kesimpulan : Untuk membuat suatu kelarutan dapat dihitung dari nilai X + Y-nya. Jika Qsp > Ksp maka akan terjadi pengendapan, jika Qsp < Ksp maka akan larut dan jika Qsp = Ksp maka akan tepat jenuh.