Hidrolis Garam

Kelompok 6 :

• Ready RizkiAdhitama
• Reyza Pratama Komala
• Sarah Aulia Rahmah
• Widya Naufalinda

XI IPA 1

HIDROLISIS GARAM

I. Standar Kompetensi 

Memahami sifat – sifat larutan asam basa, metode pengukuran dan terapannya

II. Kompetensi Dasar 

Menentukan jenis garam yang  mengalami hidrolisis dalam air dan  pH larutan garam tersebut

III. Tujuan  

Untuk mengetahui sifat larutan garam yang terhidrolisis

 IV. Teori                            :

Hidrolisis adalah  peristiwa penguraian garam oleh air membentuk basa dan asamnya kembali. Larutan garam ada yang bersifat asam, basa atau netral, tergantung dari asam – basa penyusunnya.

a.    Garam yang terbentuk dari asam lemah  dan basa kuat mengalami hidrolisis sebagian (hidrolisis sebagian)

b.    Garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah juga mengalami hidrolisis sebagian

c.    Garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah mengalami hidrolisis total.

Garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam kuat dalam larutan tidak mengalami hidrolisis sehingga konsentrasi ion H⁺ dan OH^- dalam larutan  adalah sama dan larutan garam ini bersifat netral (pH = 7)

Untuk mengetahui  sifat larutan garam, dapat dilakukan melalui kegiatan berikut :

V. Alat dan Bahan           :

1.   Lempeng Tetes

2.   Pipet Tetes

3.   Kertas Lakmus merah dan Biru

4.   Larutan KCl 1 M

5.   Larutan NaCH₃COO 1 M

6.   Larutan NH₄Cl 1 M

7.   Larutan Na₂CO₃ 1 M

8.   Larutan Al₂(SO₄)₃ 1 M

VI. Cara Kerja       :

1.   Siapkan masing – masing larutan

2.   Setiap larutan diteteskan dalam lempeng tetes sekitar 10 tetes

3.   Periksa larutan dengan mencelupkan kertas saring merah dan biru

4.   Amati perubahan warna yang terjadi pada kertas lakmus

VII. Hasil Pengamatan      :

No.	Larutan	Perubahan Warna		Sifat
		Lakmus Merah	Lakmus Biru
1.	KCl	Tdk berubah	Tdk berubah	Netral
2.	NaCH3COO	Berubah	Tdk berubah	Basa
3.	NH4Cl	Tdk berubah	Berubah	Asam
4.	Na2CO3	Berubah	Tdk berubah	Basa
5.	Al2(SO4)3	Tdk berubah	Berubah	Asam

VIII. Pertanyaan     :

1.    Garam manakah yang mengalami hidrolisis sebagian dan garam yang tidak terhidrolisis?

=  Hidrolisis sebagian yaitu NaCH3COO, NH4Cl, Na2CO3, Al2(SO4)3 sedangkan yang tidak terhidrolisis adalah KCl

2.    Tuliskan reaksi garam yang mengalami hidrolisis !

a. NaCH₃COO → Na⁺ + CH3COO^-

CH3COO^- + H2O ↔ CH3COOH + OH^-

b. NH4Cl → NH4⁺   + Cl^-

NH4⁺ + H2O ↔ NH4OH + H⁺

c. Na2CO3 → 2Na⁺ + CO3²^-

CO3²^- + H2O ↔ H2CO3 + OH^-

d. Al2(SO4)3₃ → 2Al³⁺ + SO4²^-

Al³⁺ + H2O ↔ Al(OH)3₃ + H⁺

IX. Kesimpulan     : Dari kelima garam yang dilakukan percobaan, tidak semua garam dapat terhidrolisis dan dari kelima garam tersssebut dapat diketahui bahwa garam-garam yang dapat terhidrolis diantaranya adalah NaCH3COO, NH4Cl, Na2CO3, Al2(SO4)3, sedangkan KCl merupakan garam yang tidak dapat terhidrolisis karena tersusun dari asam kuat dan basa kuat.

X. Sumber           :

Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 2 Jilid 2 B. Penerbit Erlangga. Jakarta

Sutresna, Nana. 2008. Cerdas Belajar Kimia Untuk Kelas XI SMA/MA Jilid 2.  Penerbit Grafindo Media Pratama. Bandung